Sustancias Puras

Las sustancias puras son aquellas que están formadas por partículas iguales. Tienen propiedades específicas bien definidas. Estas propiedades no varían, aun cuando dicha sustancia pura se encuentre formando parte de una mezcla. Algunas de estas propiedades son: El color, La densidad, El sabor, La temperatura de fusión,  El olor y  La temperatura de ebullición

Por ejemplo, el agua líquida tiene una densidad de 1 g/cm³,y esta propiedad se mantiene constante, incluso si el agua forma pare de una disolución. Son sustancias puras el agua, el alcohol, el nitrógeno, el oxígeno.

Para hacer uso de las tablas de manera apropiada revise el siguiewnte enlace:

http://www.youtube.com/watch?v=OhBWltTwbsY

 

Propiedad intensiva

Las propiedades intensivas son aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia presente, por este motivo no son propiedades aditivas.  Ejemplos de propiedades intensivas son la temperatura, la velocidad, el volumen específico (volumen ocupado por la unidad de masa).  Observe que una propiedad intensiva puede ser una magnitud escalar o una magnitud vectorial.

Propiedad extensiva 

Cuando la propiedad intensiva se multiplica por la cantidad de sustancia (masa) se tiene una propiedad que sí depende de la cantidad de sustancia presente y se llama propiedad extensiva, como ocurre con la masa, con la cantidad de movimiento y con el momento de la cantidad de movimiento.

Un gas ideal queda caracterizado por: su ecuación de estado Su energía interna es función sólo de la temperatura.

La mayoría de los gases reales se comportan como ideales a presiones y temperaturas ordinarias El calor específico de un gas depende del proceso.

La ley de Mayer relaciona los calores específicos molares de un gas ideal Cuando un gas sufre un proceso adiabático y cuasiestático la ecuación de la curva asociada al proceso en el diagrama  PV es la ecuación de Poisson Cuando se tiene una mezcla de gases ideales inertes la presión total es la suma de las presiones parciales (Ley de Dalton)

El factor de compresibilidad indica cuanto se desvía un gas real del comportamiento de un gas ideal.

 

Video relacionado con motores de combustion

 

 

 

ANÁLISIS DE ENERGIA DE SISTEMAS CERRADOS

Una forma de trabajo mecánico muy común en las prácticas es aquella que está relacionada con la expansión o compresión de un gas en un dispositivo de cilindro – embolo.

Durante este proceso, parte de la frontera se mueven en vaivén (la cara interna del émbolo); por lo tanto, el trabajo de expansión y compresión suele llamarse trabajo de frontera móvil o simplemente trabajo de frontera.

El trabajo de frontera total realizado durante el proceso completo a medida que se mueve el embolo, se obtiene sumando los trabajos diferenciales  desde los estados inicial hasta el final.

Revisar el texto de: Yunus A. Cengel  Michael A. Boles

visite esta pagina para ver y leer el concepto de entropía

http://www.youtube.com/watch?v=e4HvQiJLte4

Entropía

La función termodinámica entropía es central para la Segunda ley de la termodinámica. La entropía puede interpretarse como una medida de la distribución aleatoria de un sistema. Se dice que un sistema altamente distribuido al azar tiene alta entropía. Un sistema en una condición improbable tendrá una tendencia natural a reorganizarse a una condición más probable (similar a una distribución al azar), reorganización que dará como resultado un aumento de la entropía. La entropía alcanzará un máximo cuando el sistema se acerque al equilibrio, y entonces se alcanzará la configuración de mayor probabilidad.

Coloquialmente, puede considerarse que la entropía es el desorden de un sistema, es decir, su grado de homogeneidad. Un ejemplo doméstico sería el de lanzar un vaso de cristal al suelo: tenderá a romperse y a esparcirse, mientras que jamás conseguiremos que, lanzando trozos de cristal, se construya un vaso por sí solo.

TERMODINAMICA

Es una parte de la Física, que estudia las leyes que rigen la transformacion del calor en trabajo mecánico, se podría decir, tambien que la termodinámica se ocupa del estudio de la dinamica del calor.

ENERGIA INTERNA DE UN SISTEMA

Se dice que un sistema (gas ideal) se encuentra en equilibrio termodinámico cuando sus variables macroscópicas presion (P), volumen (V) y temperatura (T) permanecen constantes.

La energía interna de un sistema es la suma de las energías de los movimientos que existen en el sistema mas la energía de interaccion entre las partículas que conforman el sistema.

1.1.- Variación de la energía interna

En todo proceso termodinámico la variacion de la energia interna, es independiente de los estados intermedios, ésta variacion solo depende de los estados inicial y final, es decir:

Donde U1, U2, se les denomina energia interna inicial y final respectivamente.