Un gas ideal queda caracterizado por: su ecuación de estado Su energía interna es función sólo de la temperatura.
La mayoría de los gases reales se comportan como ideales a presiones y temperaturas ordinarias El calor específico de un gas depende del proceso.
La ley de Mayer relaciona los calores específicos molares de un gas ideal Cuando un gas sufre un proceso adiabático y cuasiestático la ecuación de la curva asociada al proceso en el diagrama PV es la ecuación de Poisson Cuando se tiene una mezcla de gases ideales inertes la presión total es la suma de las presiones parciales (Ley de Dalton)
El factor de compresibilidad indica cuanto se desvía un gas real del comportamiento de un gas ideal.
